Ответы на олимпиадные задачи школьного этапа ВсОШ по химии 16 октября 2026 года предназначены для учеников средней школы. Работа включает задания, проверяющие знания химических реакций, свойств веществ, умение проводить расчёты и анализировать химические процессы. Варианты заданий помогут подготовиться к олимпиаде и оценить уровень подготовки.
Задание 1. Раствор соли массой m = 15 г полностью растворили в воде объёмом V = 50 мл. Затем к полученному раствору добавили избыток раствора нитрата серебра AgNO₃, в результате чего образовался осадок хлорида серебра массой m₁ = 2.87 г. Рассчитайте массовую долю соли NaCl в исходном растворе. Ответ дайте в процентах, округлив до сотых долей.
Укажите химическую реакцию образования осадка в молекулярной форме.
Назовите агрегатное состояние осадка хлорида серебра после завершения реакции.
Рассчитайте количество вещества NaCl в граммах, содержащееся в исходном растворе. Ответ округлите до тысячных долей.
---
→ Узнать ответ
Задание 2. Смесь двух газов — метана CH₄ и водорода H₂ — имеет плотность ρ = 0.6 г/л при нормальных условиях. Известно, что масса всего образца смеси составляет M = 12 г. Найдите молярную массу смеси газов.
Вычислите процентный состав смеси по массе каждого газа. Ответ округлите до целых процентов.
Запишите уравнение реакции горения любого компонента смеси, указав коэффициенты перед веществами.
Какие продукты образуются при сгорании обоих газов смеси? Назовите их.
---
→ Узнать ответ
Задание 3. Кислород из воздуха поступает в ёмкость объёмом V = 2.24 л (при н.у.) и реагирует с порошком магния массой m = 0.48 г. Определите, какое вещество останется в избытке после окончания химической реакции.
Найдите массу продукта реакции в граммах. Ответ округлите до сотых.
Составьте уравнение реакции окисления магния кислородом в молекулярном виде.
Укажите тип реакции (обратимая, необратимая, экзотермическая, эндотермическая).
---
→ Узнать ответ
Задание 4. Дана цепочка превращений: алюминий → оксид алюминия → гидроксид алюминия → соль алюминия. Запишите химические формулы промежуточных соединений и конечного продукта, если солью является сульфат алюминия.
Укажите степени окисления атома алюминия во всех соединениях цепочки.
Составьте уравнения реакций каждой стадии в ионном виде, учитывая, что вода в реакциях представлена как H₂O.
Какой объем кислорода потребуется для получения оксида алюминия из чистого металла, если взять алюминиевый порошок массой m = 27 г? Ответ выразите в литрах при нормальных условиях, округлите до целого числа.
---
→ Узнать ответ
Задание 5. При нагревании карбоната кальция CaCO₃ массой m = 10 г образуется углекислый газ объёмом V = 2.24 л (н.у.). Определите степень разложения карбоната кальция в процентах.
Назовите процесс разложения карбоната как отдельную химическую реакцию.
Составьте уравнение диссоциации полученного остатка после нагревания в водном растворе.
Сколько граммов известняка природного состава (CaCO₃ + примеси, содержание чистого карбоната кальция — 90%) потребуется для получения того же объёма углекислого газа? Ответ округлите до десятых.
---
→ Узнать ответ
Задание 6. На производстве смешали растворы серной кислоты концентрацией C₁ = 0.5 моль/л объемом V₁ = 200 мл и раствора гидроксида натрия концентрацией C₂ = 0.8 моль/л объемом V₂ = 150 мл.
Определите концентрацию оставшейся в растворе щелочи в моль/л после полной нейтрализации.
Запишите полное и сокращённое ионное уравнение реакции нейтрализации.
Как изменится цвет индикатора лакмуса после добавления избыточного количества щёлочи?
Какова общая масса образовавшегося в ходе реакции сульфата натрия? Ответ выразите в граммах, округлите до десятых.
---
→ Узнать ответ
Задание 7. Железо реагирует с раствором медного купороса CuSO₄ в количестве n = 0.1 моль. Определите массу меди, которая осядет на железной пластинке.
Запишите схему электронного баланса этой окислительно-восстановительной реакции.
Какое соединение останется в растворе после завершения реакции? Напишите его формулу и укажите его окраску.
Рассчитайте массу раствора медного купороса, необходимого для проведения реакции, если его концентрация составляет C = 0.5 моль/л. Ответ округлите до сотых.
---
→ Узнать ответ
Задание 8. Газообразный водород сжигают в кислороде с образованием воды, при этом выделяется Q = 286 кДж теплоты на моль воды. Сколько литров водорода (н.у.) потребуется для выделения теплоты Q₁ = 572 кДж?
Запишите термохимическое уравнение реакции сгорания водорода с указанием теплотворности процесса.
Что произойдет, если изменить соотношение газов и подать избыток кислорода вместо стехиометрического соотношения? Укажите продукт реакции и напишите соответствующее уравнение.
Вычислите количество теплоты, которое выделится при сгорании V₂ = 4.48 л водорода (н.у.), если реакция проходит полностью. Ответ округлите до целых килоджоулей.
→ Узнать ответ
#ВсОШ2026 #ОтветыВсОШ #ШкольныйЭтапВсОШ #ВсОШ #Олимпиада2026 #ЗаданияИОтветы #Ответы2026 #ВсОШХимия2026 #ВсОШшкольныйэтап #химияолимпиада #школьныйэтап2026 #ответыназадачи #заданиясответами #ВсОШ8класс